Correcta La energía eléctrica consumida en un pro­ ceso electrolítico es proporcional al voltaje de la fuente de energía eléctrica (pila, bate­ ría, etc.). Química Análisis de principios y aplicaciones, Tomo I - Lumbreras este es el libro Química Análisis de principios y aplicaciones, Tomo I en formato pdf escrito por Asociación Fondo de Investigadores y Editores publicado Lumbreras .2014 de profesores de Facultad de Química Universidad Nacional . 2 moles de e“ Produc? Al electrolizar cloruro de calcio fundido cromo en el cátodo. ™ h2 _ PE(H2) m c\2 (a) pe(ci2) P R O B L E M A N.° 85 Al electrolizar una solución concentrada de clo­ PE(H2)= 1 ; PE(CI2)= 35,5 ruro de potasio, en el cátodo se produjo 2,5 mo­ les de hidrógeno gaseoso. PA(uma); Ni=58,7; Co=58,9; Cu=63,5; Zn=65; Cd=112 A) Co D) Cd Reemplazamos en la ecuación (a) 5 8 ,5g B) Ni 1 4 ,4g PA{M) = 65 C) Cu E) Zn Por lo tanto, el metal cuyo peso atómico es 65 corresponde al Zn. Calcule el número de Coulomb producido en el Otra forma ánodo. Para tal finalidad, esta bandeja es colocada como el cátodo de I.» A) 32,0 B) 24,0 D) 40,6 C) 39,2 E) 64,0 celda y como electrolito se utiliza una so lución que contiene el ion Cr2+. ánodo de Pt 1/q2=896 m L=0,896 L a C.N. = — rg3Í-d e ° 2 ^ t e ó r ic a d e ° 2 x l0 O s !j ^ 8 g x 124,35 g l0 0 %R~ 44,5% Cla ve ( E P R O B L E M A N .° 115 Al electrolizar 800 g de una disolución acuosa de Na2S 0 4 al 15% en masa durante 25 horas, la concentración de. en Change Language. I Es posible que se lleve a cabo a 25 °C. Masa molar (g/mol): Ag=108; Au = 197 A) +1 D) +2 B) +4 C) +3 E) +6 75 Lu m b r e r a s E d it o r e s Resolución Paso 1 Como por los cátodos de ambas celdas fluye la misma cantidad de electricidad, se cumple la segunda ley de Faraday. Los iones positivos fluyen hacia el ánodo. Se electroliza una solución acuosa de CuCI2 Masa molar (g/mol): Au = 197 durante 500 min con una corriente de 5,79 A. Autor: Editorial Lumbreras. Si en el ánodo se obtuvo 36 g ron en el ánodo? 0 = 2, este valor se obtiene de la semirreacción 2 m o le s d e e “ produce 1 m o l d e F2 de oxidación i i M f =2PA(F) 2 x 9 6 500 C -------------- % 2X 241 250 C -------------- 4 7 ,5 ^ — 2 x 96 500 C m F3 = ----------------- x 4 7 , 5 = 38 ¿ 241250C p e ( f2) 34 Mp? Por el cátodo y ánodo de una celda electrolítica C la v e (D, fluye la misma cantidad de electricidad, portanto se cumple la segunda ley de Faraday. 47. ¿Qué volumen ocupa el oxígeno seco a 25 °C? A) +3 B) +6 D) +4 C) +2 E) +7 PA(uma): Sr= 87,6; Ba= 137,35; Mg=24; Ca=40; Cu=63,50 46. siderando que el cambio de volumen es despre­ ciable. de reducción del nitrobenceno. Pab s^ H ^ H ^ xT 1 mol de H2 ^ „ „ „ ¿ -> nH = ------------- *7 X 6 9 4 8 0 ,£ 2 2 x 9 6 5 0 0 je (a ) Recordemos P abs = P m a n + P a t m = 8 0 0 + 7 6 0 = 1 5 6 0 m m H g = 0,36 moles de H2 Reemplazamos en (a) Paso 4 15 60xt/H2= 0 ,3 6 x 6 2 ,4 x 3 2 0 El volumen producido de hidrógeno se calcula ^ = 4 ,6 L aplicando la E .U .G . i i Q = / x t = 1 0 0 x 9 ,6 5 X x 3600 ^ 1 mol de Cl2 0,4 moles de Cl2 ---------- Q ^ 2 X 9 6 500 C ■ . Durante la electrólisis de cloruro de cobre (II) fundido se consumieron 144 750 C de elec­ Masa molar (Cu)=64 g/mol tricidad. N ota P ara q u e u sted pueda re c o rd a r con facilid ad los fe n ó m e n o s que se pro d u cen en los e le c ­ tro d o s, le su g iero e stas regias p ráctica s: • án odo - » an ió n — o xid ación (Todas las palab ras em p iezan con una vo ca l, en este caso es la “ a” y "o "). II. C la v e (A) Correcta A partir de los datos del E®ed obtenemos lo siguiente Cu Cu2++2e" .2+ Zn —» Zn^+ Ze P R O B L E M A N.° 109 Se electroliza una solución acuosa de ZnS04 con electrodos de cinc y cobre. Close suggestions Search Search. Esto quiere decir que en la Por lo tanto, la reacción principal en el ánodo solución estarán presentes las siguientes espe­ será cies: K1+, OH"'y H20 . Calcule la masa de aluminio que se produ­ ce al electrolizar Al20 3 fundido durante 2 h intensidad de corriente? A) 16 h B) 32 h C) 23 h D) 26 h E) 30 h Resolución •áno do 1= 772 A t= 7 Q=3 Puso 1 Paso 2 Por electrólisis se obtienen elementos con un A partir del rendimiento de corriente se calcula .rilo grado de pureza, En el caso del aluminio la masa teórica de aluminio. Open navigation menu. Lu m b r e r a s E d it o r e s 26. zar cloruro de sodio fundido con una corriente 11 Ion cloruro, Cl1-, se oxida cuando está en una de 100 A durante 9,65 horas? \/N¡ = A x e = 200cm 2 x 0 ,2 jnfn x lc m =4 cm3 Nl lO jrrfn m N¡ = ^Ni ^ ^N¡ “ ^4 -=35,6 g Reemplazamos los datos en la ecuación (a) , 9 6 5 0 0 x 3 5 ,6 ( 5| 9 ] x 4 8 0 0 _ C 7 / = 2 4 ,3 A Clave 82 ÍB) E l e c t r ó l is is P R O B LE M A N.° 81 11 recubrimiento de cromo se aplica por electrólisis a objetos suspendidos en una disolución de di cromato, de acuerdo con la siguiente semirreacción no balanceada: Cr20 2- - » Cr. Matemática - Binária/Problemas de Entrenamiento Para La ONEM - Nível 2 Tomo 1 Free. PA(uma): Cu=63,5; H = l ; N = 14; 0 = 1 6 ; S=32; Cl=35,5 A) H2 y Cl2 B) S 0 2 y Cl2 C} 0 2 y N 2 D) 0 2 y Cl2 E) 0 2yH 2 Resolución Paso 1 Sea Q el gas desprendido en el ánodo de la segunda celda y R el gas que se desprende en el ánodo do la tercera celda. Sorry, preview is currently unavailable. 896 m Lde cloro gaseoso en condiciones norma­ 1 mol Cl2= 71g les y en el cátodo se produjo 3,12 g de metal M. m. ¿Cuál es el peso atómico del metal? Al electrolizar 400 mL de una disolución que contiene la sal Q S04, en el cátodo se deposita Paso 2 _ 1,174 g del metal Q. Si el pH de la solución re­ sultante es 1 , ¿cuál es el peso atómico del metal A partir del dato de pH y del volumen de la Q.? 2CI1- Cl2+2e“ Interpretación de la semirreacción 2 moles de e~ consLJme 2 moles de Cl1" i 2 x 9 6 500 C 20x386 0x6 0 C i ------- -- 2 moles de C l1 ---------- n'a i- n'C|i - = 2m 0^deCI , x 2 0 x 3 8 6 0 x6 0 £ 2x96500£ =48 moles de Cl1' 89 L u m b r e r a s E d it o r e s El número de moles de Cl1 que queda por oxi­ dar en la solución será Paso 1 En una solución concentrada, el ion cloruro, {nC|i - )f]na|=120 moles de Cl1-- 4 8 moles de Cl1- Cl1-, se oxida en el ánodo y el ion K1+ no se re­ duce, en su lugar el H20 se reduce produciendo =72 moles de Cl1- H2. para calcular el número de Al electrolizar una disolución de AgN03 se pro­ moles de 0 2 producido en el ánodo. En el cátodo se depositan 2,088 g del metal M y en el ánodo se desprenden 422 mL de gas oxígeno recogidos sobre agua a 14 °C y 766 mmHg. A) 193 B) 28,65 C) 38,6 D) 20,25 E) 96,5 Resolución Paso 1 Al electrolizar el Na2SO^atj, solo el agua (solvente) se descompone produciendo H2^ y 0 2^ ; por tal razón, la concentración de la solución aumenta. E) 60 A) 96 423,3 C li) 95 600 C Resolución C) 96 456,8 C l>) 96 489,2 C E) 96 502,6 C Resolución ánodo Paso 1 Semirreacción de oxidación del ion yoduro, í- (procedente de Kl) en el ánodo. A) 4,6 L B) 5,2 L C) 8,2 L D) 2,6 L E) 3,6 L Resolución 60 s paifi =9000 s Paso 1 Los iones K1+ y SO4- en medio acuoso no experimentan cambios químicos. III. En la reducción del Ion Cu2+ se producen 89,6 g de cobre metálico. acuosa. Si esta disolución se electroliza durante 25 horas con una intensidad de corriente de 77,2 A, ¿cuál es la nueva concentración molar del ion cobalto? ÍE C / 60/ Q = í x t = 193-7X 5 00 p m X ----/ 1 trrfn P R O B L E M A N.° 38 Q = 1 9 3 x3 0 000 C Calcule la masa de aluminio que se produce al electrolizar cloruro de aluminio fundido, A IC I^ , durante 9650 s con una corriente de 20 A. Para calcular la masa de 0 2 producida, es nece­ Masa m olar (g/mol): Al = 27 sario Interpretar cuantitativamente la semlrreacción de oxidación del agua. El agua tiene mayor tendencia a oxidarse que el Ion S 0 4~, por tal razón se produce oxígeno gaseoso según 2 H 2 ° (e ) ° 2 ( g ) + 4 H (a c )+ 4 e _C lave (A) I. Incorrecta Al disolver K2S 0 4 en el agua, se disocia en K1+ y S 0 4~. En el ánodo se oxida el ion hidróxido. suficiente cantidad de H2 {reactivo en exceso), Los electrones fluyen desde el electrodo de esto implica que el Cl2 es el reactivo limitante y por tanto la cantidad de HCI producido se calcu­ la a partir del Cl2. P R O B L E M A N.° 130 PH2x V H2= nH2x R x T Al electrolizar una solución diluida de H2S 0 4 7 1 7 ,6 x 1 ,8= n H x 6 2 ,4 x 3 0 0 con electrodos de cobre, las reacciones que se —» nH2=0,069 mol producen son Cátodo: 2H++2e“ -» Paso 3 H2 Por interpretación cuantitativa de la semirrc.n ción en el cátodo se calcula el número de clcc Ánodo: 2Cu(s) + H20 (e) -> Cu20 (s)+2H++2e Si form an l,-80 L de H2(g) húmedo a 27 °C a trones consumidos. close menu Language. Calcule los gramos de plata que se depositarán en la primera cuba, si en la segunda se depositan 7,62 g de Cu. D) Cu2+ < Ca2+ < Pb2+ < Ag1+ E) Ca2+ < Cu2+ < Pb2+ < Ag1+ A) 173 700 J B) 694 800 J C) 315 600 J E) 347 4001 D) 387 300 J Resolución Resolución Como dato tenemos el Egx, pero será necesario obtener el Ej?ed para cada ion. mt =6220,8 kg Cla ve ÍAj n0_ x R x T t/n. En un proceso electrolítico Paso 3 eléctrica Cálculo del número de celdas en la refinería de romper la energía los enlaces ¡nteratómicos. Como el ion K1+ pertenece ni grupo IA, en medio acuoso no se reduce, el agua es la sustancia que se reduce en el P R O B LE M A N.° 9 cátodo produciendo H2(g). se oxida, en cambio el agua se oxida en el ánodo liberando oxígeno gaseoso, 0 2. Conozca nuestras increíbles ofertas y promociones en millones de productos. C) 4,2 Cu2++ 2e~ -> Cu E) 2,8 Masa molar (g/mol): Cu=64 14. A escala industrial, el magnesio se obtie­ Na = 6 x l 0 23 ne por electrólisis del cloruro de magnesio fundido con electrodos de acero inoxida­ ble (como ánodo) y grafito (como cátodo). 21,00. Como el rendimiento es del 80%, la masa real de H2C r0 4 obtenida en el proceso electrolítico es 80 mrea, = 80% mH2Cr04 = — x 1770 g P R O B L E M A N.° 96 Al electrolizar una solución de sulfato de cromo m rea|= 1416g (III) con electrodos de platino, en el ánodo se produce ácido crómico H2C r0 4. Interpretación cuantitativa de la semirreacción En toda reacción redox se cumple que el nú­ mero de electrones que fluye por el cátodo y el anódica ánodo es igual, entonces 2CU(s)+H 20 ¡í) —» Cu20 (S) + 2H++2e oxidación ne-= 0,138 mol (producido en el ánodo) Finalmente se calcula el cambio neto de la masa 2 x 6 3 ,5 g 1 x1 4 3 g 127g 143g del ánodo. x 7 ' p abs = p at m + p m an = _C l a v e ( A ) (a) 760 mmHg + 800 mmHg Pabs=1560 mmHg P R O B L E M A N.° 89 Reemplazamos en (a) 1560x\/H2= 0 ,3 6 x 6 2 ,4 x 3 2 0 Se tienen 100 celdas electrolíticas conectadas en paralelo. La semirreacción de oxida­ ción será entonces r:Z + Ti (S ) -» Ti - » PE(Hf) = 96 5 0 0 x m Hf (a) /xt Datos +Ze mHf= 18,73g Paso 3 /=15 C/s Con la Intensidad de corriente (/) y el tiempo (t), / 60 s t = 4 5 jrrfn x -7 = 2700 s se calcula la cantidad de carga eléctrica (Q). 71 3 45MB Read more. Report DMCA. PE(KOH)x/ (o) PE(KOH) = — = 56 T 1 e= i / = 9 6 ,5 A Reemplazamos los datos en la ecuación (a) t= 96500x70 5 6 x 9 6 ,5 / lm ln 1250 / x ----- t 60 i t= 20,83 min C la ve CC P R O B LE M A N.° 102 Una celda electrolítica contiene 20 litros de una disolución de CoCI2 al 26% en masa y cuya densidad es 1,25 g/mL. ¿Qué productos se obtienen al electrolizar yoduro de potasio fundido? 44 14 5MB Read more. CANTIDAD DE CARGA ELÉCTRICA (Q) CORRIENTE ALTERNA La cantidad de Coulomb involucrada en el pro­ Corriente eléctrica que invierte su dirección rá­ ceso electrolítico, se obtiene multiplicando la pidamente. Calcule el rendi­ % r = miento porcentual de la reacción. Calcule la intensidad de corriente del proceso electrolítico en amperios. Ni/I i-2e~ -> Ni M.isa molar (g/mol): Ni=58,9 iifiisidad del níquel=8,9 g/cm3 A) 19,2 A B) 24,3 A C) 28,2 A D) 32,6 A E) 42,6 A 81 Lu m b r e r a s E d it o r e s Resolución 60 s 1 min =4800 s Paso 1 Para calcular la intensidad de corriente (/), es necesario aplicar la primera ley de Faraday. Correcta Por el argumento de la primera proposi­ ción, el cobre se oxida según la semirreac­ ción. Correcta III. 74 9 4MB Read more. I. siendo el acero el cátodo y el grafito el ánodo. Por lo tanto, se cumple que mx = 100 x mk | = 100 x 62 208 / x Paso 1 lk g 1000 / Aplicamos la E. U, G. I. para calcular el volum rn de 0 2 producido por la descomposición electro lítica del agua. Quimica Lumbreras Tomo 2. Esto P R O B LE M A N.° 69 quiere decir que Al electrolizar agua acidulada, en el ánodo se producen 12 g de gas. El aluminio que se obtiene por este método tiene 99,5% de puKVii, Calcule el tiempo necesario para producir 5373 g de aluminio electrolítico, si la intensidad de ( orriente es 772 A y el rendimiento de corriente es 90%. Este libro contiene un desarrollo teórico completo de temas presentado de manera objetiva, didáctica y práctica, además de problemas resueltos y propuestos de nivel básico, intermedio y avanzado, tipo examen de admisión, con cuadros sinópticos, gráficos, ilustraciones, lecturas y test. A) 13,6 D) 12,6 B) 11,6 C) 10,6 E) 9,6 Interpretación cuantitativa de la semirreacción Resolución de reducción del agua 2 moles de e- 2x96500 C 38600 C prQduce 2 moles de OH- ---------------------- 2moles de OhT n0H- 2m o lesdeO H - „ „ „ „ „ „ ^ ^V)H——------------------- ^ 38 600 C 2 X 9 6 500C = 0,4 moles de OH- Como el volumen de la solución resultante es 10 L, la concentración del ion OH- será _ nOH~ _ 0 ,4 moles [0H~ Jfinal —' = 0 ,0 4 M 10 L ‘'sol 90 JP E l e c t r ó l is is Paso 4 Como ya se conoce la concentración del Ion OH-, se puede calcular el pOH de la solución resultante’, pOH=-log[OH- ] = -lo g (0,04) p O H = l,4 pH = 14-pO H = 1 4 - l,4 = 1 2 ,6 _C L A V E (JD ) P R O B L E M A N.° 88 Calcule el volumen de hidrógeno a 800 mmHg de presión manométrica y 47 °C que se produce .il electrolizar una solución de K2S 0 4 durante 150 min con una corriente de 7,72 A. B) 24 A) 40 C) 59 D} 112 E) 119 Resolución Paso 1 Por el cátodo y ánodo fluye la misma cantidad 1 He electricidad, entonces se cumple la segunda ley de Faraday. La masa consumida del electrodo de cobre se calcula aplicando la primera ley Faraday. Se requiere corriente alterna para ge­ nerar una reacción redox. ecuación universal de los gases ideales. En un pro­ I ceso de electrodeposlclón, se recubre un collar 197 g de bronce con 1,182 g de oro procedente de una disolución electrolítica que contiene iones Au3+. Aquí esta la segunda parte del libro de química de la editorial Lumbreras, en este libro se enseña sobre química organica, que al igual que el libro del tomo 1 , contiene muchos problemas resueltos,asi como propuestos.y también teoría muy importante. Electrodo de carga negativa en el cual ción acuosa son electrolitos: NaCI|ac), CuS04(ac), se produce la reducción de una sustancia. Envíos Gratis en el día Compre 4 Libros Ciclo Semestral Basico Cesar Vallejo 2008 en cuotas sin interés! Recuerde por fí­ reducción provocadas por la energía eléc­ sica elemental que las partículas de signos trica. % = 2 ^ o2 Masa molar (g/mol): (NH4) 2S2Og=228 Reemplazamos en (a) 2^ 2+ ^ 02= 336 mL A) 3 2 6 ,4 g > Vq =112 m L=0,112 L D) 8 5 0 ,6 g *)8 B) 4 2 5 ,3 g C) 5 1 5 ,2 g E) 7 0 8 ,8 g ELECTRÓLISI'i # ............................................................... P R O B LE M A N.° 95 Resolución El nitrobenceno C6H5N 02 en presencia de ácido Paso 1 sulfúrico concentrado se reduce en el cátodo de Cálculo de la cantidad de carga eléctrica involu­ platino generando p-amlnofenol C6H4(OH) N I\¿, Si la masa del producto obtenido con una co crada en el ánodo rriente de 77,2 A es 545 g, ¿cuánto tiempo dur.i C / 60 i Q = / x t = 50-y x 200 jm n . En el cátodo, el agua se reduce produciendo hi­ A) i y II B) solo II D) solo III C) 1,11 y III E) I y III drógeno gaseoso, H2(g). Al electrolizar agua acidulada, en el ánodo se han producido 112 mL de gas oxígeno en condiciones normales. 16 Correcta Falsa El cátodo es aquel electrodo hacia donde fluyen los iones positivos (cationes), por­ En un proceso electrolítico hay oxidación y que tiene carga negativa. Nicholson y Anthony Carllsle descompusieron Fntonces en los cátodos se produce la misma el agua acidulada al hacer circular una corrlen masa de aluminio. III. 51. y ¿qué masa se deposi­ Paso 3 ta en dicho electrodo? Una pulsera de 12,8 g se recubre electro líticamente con plata procedente de una solución de nitrato de plata, AgN03, SI en A) 11,43 B) 57,15 D) 127 C) 63,5 E) 76,2 el proceso se usa una corriente de 1,93 A durante 20 min, ¿cuál es la masa de la [mi­ sera plateada? mwh2 PE(H2) Una medalla de forma circular de 2 cm de radio Masa molar (g/mol): Au = 197 PE(Ni) Densidad (Au) = 19,6 g/cm3 Además 59 PE(H2) = 1 ; PE(lM¡) = — = 29,5 Reemplazamos los datos ™ h2 11,8 A) 0,32 D) 0,64 B) 0,48 C) 0,35 E) 0,70 Resolución Paso 1 mH2= 0 ,4 g 29,5 El ion Au(CN)J_ se reduce en el cátodo (medalla) según la semirreacción Paso 2 Como el H2(g¡ producido en la primera celda se Au(CN)4 +3e_ —> AU+4CN1 Í4 reducción 0=3) recoge sobre agua, se forma una mezcla gaseosa (H2+vapor de agua) denominada gas húmedo. _ P E ( 0 2) x / x f 'o2 96 500 96 500 xm ,o2 t =P E (0 2) x / Paso 1 96 5 0 0 x 0 ,1 6 t = ------------ -— = 193s 8x10 Como se electroliza una disolución diluida de H2S 0 4 (agua acidulada), solo el agua se descom­ pone tanto en el cátodo y en el ánodo. m Au = P E (A u )x /x t 96 500 -> PE(Au) = 96 5 0 0 xm Au Ix t (a) Datos t = 33m inx 60 s Im in -+ 20s = 2000s /=57,9C /s mA(J —78,8 g (masa de oro d e p o s ita d a en el cátodo) 48 Resolución B) +1 C) +2 E) +3/2 E l e c t r ó l is is Paso 1 Resolución fl ánodo de titanio se consume, por ello hay Aplicamos la primera ley de Faraday una pérdida de masa de este electrodo. Considere que la planta industrial opera 16 horas al día. Al efectuar la electrólisis de una solución A) 197 B) 27 D) 195 C) 56 E) 119 concentrada de HCI, en el cátodo se de-*, prendió 46,8 L de hidrógeno gaseoso. Luego de 30 min la bandeja pesa 463 g. ¿Cuál es la 36. This document was uploaded by user and they confirmed that they have the permission to share it. Datos Cu2++2e’ -> 2HCI,'(g) -> Cu E°= + 0,34 V Zn2++2e" —» Zn E °= - 0 ,7 6 V Interpretación de la ecuación química 1 mol de Cl2 -----i 1 mol de CU -----9 moles de Cl2 2 moles de HCI i A) I y II B) solo D) solo E) I y III 2 x 3 6 ,5 g m'H. rando que la concentración de cada uno de los Ca2+ < Pb2+ < Cu2+ < Ag1+ iones es 1,00 M a 25 °C. Presión de vapor del agua a 20 °C= 17,5 mmHg A) 114 21 B) 15 C) 38 D) 42 E) 33 E l e c t r ó l is is Resolución ánodo cátodo 1-1,93 A PGH=740mmHg p “ h1oj = 1A5 % R=80% mmHg T=20 °C=293 K \/=600 m L= 0,6 L(real) t= ? Pero el proceso de electrólisis es no espontáneo, esto quiere decir que el electrodo de cinc será el cátodo (polo negativo) y el cobre será el ánodo (polo positivo). A) 6,24 B) 3,12 D) 4,12 C} 8,60 m'so¡=824 g - 3 2 4 g=500 g E) 4,30 Como la densidad de la solución final es 1,25 g /m L, es posible calcular el volumen. ción de 10 moles de ion bromuro? LUMBRERAS. D) +5 B) +2 Cuando se electroliza una disolución de sulfato de cinc (II) usando una corriente de 30 A duran te 5 min, la cantidad de cinc depositada en t'l cátodo es 3,05 g. Calcule el peso atómico del Masa m olar {g/mol): Hf=178,5 A) +3 C lave ( i ) cinc. electrolítico, el porcentaje de pureza es 99,5%. Lumbreras - Lenguaje.pdf. Reemplazamos los datos 'ci2 Resolución = 0,4m o les V = nci2 * f t x T ci2 (C X ) cl2 Paso 3 Interpretación cuantitativa de la semirreacción de oxidación del ion Cl1- Como se tiene de dato la intensidad de corrlen te (/) y el tiempo (f), se calcula la cantidad do 1 mol de C*l2 ---------- 2 moles de e~ carga eléctrica (Q). PE(AI) = 27/3 = 9 P E (A I)x / x t m A l= ' 96 500 / = 11580 A t = 16 h x- 3600 s Ih ánodo de Rt Reemplazamos los datos 1=57,9 A f=25 min 9x11580x16x3600 m A! Considere que el cambio de volumen de la solución, se calcula el número de moles de H1 solución es despreciable. You can download the paper by clicking the button above. La masa del agua que se descompone y el volumen de la solución, se puede calcular la se calcula a partir de la primera ley de Faraday. Acido El peso equivalente de los acidos representa la cantidad capaz de producir 1 mol de protones (H*) en una ionizacion. 137 Lu m b r e r a s E d it o r e s % El cambio neto en la masa del ánodo se deter­ Paso 5 mina comparando la masa del cobre y Cu20. Correcta 40H“ -» En el cátodo se produce H2{g) y en el ánodo I. se produce 0 2(gj. II. A la solución que se forma en la celda electrolítica se adicionan x m i de una solución de HCI 3 M hasta que el pH de la solución resultante sea 7. B) 65,67 y 197 C) 19,67 y 59 Masa molar (g/mol): Cl=35,5 D) 9 y 27 E) 32 y 96 A) 9 6 4 9 2 C 28. Vt= V H,+ V 0,= 3 3 6 mL P R O B L E M A N.° 94 (a) en el ánodo se forma persulfato de amonio (NH4) 2S20 8. 24,00. Download. I. Incorrecta Del gráfico podemos observar que el elec­ trodo Y está conectado al polo negativo de la batería, por lo tanto será el cátodo de la celda electrolítica. Si la intensidad de corriente fue de 19,3 A, ¿cuántos minutos duró la electrodeposición? SOLUCIONARIO QUIMICA LUMBRERAS TOMO II - PPLA.pdf. Como el voltaje en la electrólisis Paso 1 del NaCI(g) es mayor de la que requiere el NaCI(aC), se concluye que la energía eléctri­ ca consumida en la electrólisis del NaCI^ es La sal Zn(N 03) 2 al disolverse en el agua se diso­ cia produciendo iones Zn2+ y N 03“ . = --------------= 0,0178 moles U2 6 2 ,4 x 2 8 7 m02 = n0 l x M o 2 = 0 ,0 1 7 8 x 3 2 = 0,5696 g Reemplazamos en la ecuación (a) 2,088 0,5696 ■ pA(M )l" 8 PA(M) = 58,7 Cla v e (6) P R O B LE M A N .° 111 Para obtener 600 mL de gas detonante (mezcla de H2 y 0 2) por electrólisis del agua acidulada y medidos sobre agua a 20 °C y 740 mmHg, se hace pasar una corriente de 1,93 A. Si el rendimiento del proceso es de 80%, ¿cuántos minutos dura el proceso electrolítico? opuestos se atraen. A partir de esta información de Avogadro, NA, tenemos tenemos x=10 Na electrones 2 moles de e“ x ----------- 0,75 moles de Ca (A) _» P R O B L E M A N.° 13 1 mol de Ca 2 moles de e~ ^ x = —: 0,75jn&lesTÍe^Ca J j» © h ir C a ----- C la v e produce = 1,50 moles de e" En la reducción del ion Ca2+, en el cátodo se producen 30>g de calcio metálico. Por lo tanto, se concluye Cajamarquilla 1 celda permite que en un proceso electrolítico la energía 4j60S kg eléctrica se transforma en energía química. 44 14 5MB Read more. mY\ masa en gramos de la sustancia'/. PA(0)=16 urna A) 9,65 B) 77,2 C) 36,8 D) 193 E) 19,3 Resolución . Por lo tanto, los productos que se obtienen son 2 H 2 °(C } ° 2 ( g ) + 4 H fac) + 4 e 0 2 yAg. II. C / Q = / x t = 0 ,5-7 X 2X x (Jatos / 3600 / y - = 360QC 1)1 1=3 A / 3600s t=5 X x y - = 18 000 s 1P mM=57,92 g (masa del metal M depositada en el cátodo) Como el metal M se deposita en el cátodo, eslo quiere decir que el ion M2+ se reduce. Download Free PDF. I. P 0 2X ^02= " 0 2X P X 7 Reemplazamos los valores 7 3 6 x V0 2 = ■*. K1++e~ K Masa molar (g/mol): K=39 P R O B L E M A N.° 27 A) 7,80 B) 0,78 D) 11,7 C) 3,90 Al electrolizar una disolución acuosa de NiBr2, E) 5,26 en el ánodo se han producido 48 g de bromo. Cátodo: 2H("aC)+2e 2 moles de e_ una presión barométrica de 744,6 mmHg, ¿qué cambio de masa habrá simultáneamente en el ánodo? Si la cantidad do electricidad consumida en el proceso es 2 moles de e“ 15 4 4 0 C , calcule el peso equivalente y el peso I atómico del metal X. dep0Slt-_ 1 mol de X i 2 x 9 6 500 C P A (X )í 15 440 C 5,20 g A) 32,5 y 65 B) 28 y 56 PA(X)= 2 X 9 6 500C X 5 ,20 = 65 15440C C) 32,5 y 97,5 D) 28 y 84 E) 31,75 y 63,5 Como el metal X es divalente (EO(X)=+2), el peso equivalente se puede calcular a partir de Resolución la ecuación P E 'íX ) ^ EO(X) PE{X) = — = 32,5 ' 2 Otra forma Si usted, estimado lector, domina los funda mentos básicos de la parte cuantitativa de l.i electrólisis, le sugiero considerar este método en la solución de este problema. intensidad de corriente (/) por el tiempo (£j que dura el proceso. Lumbreras Quimica Tomo 1,2. nZnC\2= M x V = e ~ - x l O L=60 moles 1 mol Cl2 p0sa 71 g 177,5 ... ocupa 22,4 L g -------- V-Cl2 Paso 2 l/c,2= 5 6 L El ZnCI2 se disocia en Zn2+ y Cl1-. Masa m olar (g/mol): 1= 126,90 Masa molar (g/mol): Ca=40 A) 16 g D) 40 g B) 20 g C) 10. A) K y H2 B) H2 y 0 2 D) K y 0 2 A) I y II B) solo I D) solo II 2. para el 0 2 (gas seco). 2 H 2 ° (e ) A) I y II III. Este proceso no utiliza co­ Paso 2 Como el soluto (H2S 0 4) no se descompone, su rriente eléctrica. El flúor se obtiene por electrólisis de una di­ solución de KF en HF líquido. - 1,50 moles de H20 2H20 0 2+4H++4e" E l e c t r ó l is is Interpretación cuantitativa de la semirreacción ? Contiene cuadros sinópticos, gráficos e ilustraciones, lecturas y test. Sorry, preview is currently unavailable. Estimado lector, aplicando la ecuación de la primera ley de Faraday se calcula el tiempo en Masa m olar (g/mol): Cl2=71 menos pasos. III. E) I, II y III III. Download Kupdf.net Quimica Lumbreras Tomo 2. Volumen de plata deposltada = l/Ag= Á re axesp e so r= A xe Va. = 1 5cm 2 x 0 , l m f ííx —L S Ü L = o ,i5 c m 3 Ag 10 jprrfT mAg = 0 Ag x VAg = 10,5 X 0,15 p r f f = 1,575 g p fr Reemplazamos los datos en la ecuación (a ) t = 9 6 5 0 0 x l,5 7 5 = 36 1 0 8 x 3 ,8 6 8s ^ t = 3 6 4 j5 8 ¿ x im ! " Los electrones fluyen de la termi- f: segundos (s) 11 L u m b r e r a s E d it o r e s ( Ü j ELEM EN TO S DE UN PROCESO ELECTRO LÍTICO ELECTROLITO ELECTRODOS Es una sustancia que en estado líquido (fundido) Son materiales que conducen la corriente eléc­ o en disolución acuosa conduce la corriente trica. E l e c t r ó l is is II, Resolución Verdadera El ánodo es aquel electrodo de carga po­ sitiva donde los aniones y otras sustancias experimentan oxidación. P H2= 2 P 0 2 115 L u m b r e r a s E d it o r e s Reemplazamos en (|3) P o 2+2P o2=722,5 . 2H20 2 -> 0 2+4H++4e“ PE(0 2) x í x t ~ — — ------96 500 (a) Datos Masa molar (g/mol): 0 2=32 /=193 A A) 960 B) 240 C) 320 D) 540 f = 500 m in x 60 s lm in = 30 000 s E) 480 P E (0 2)= 8 Resolución Reemplazamos los datos en la ecuación (a) Paso 1 8 x 1 9 3 x 3 0 000 m 0 2 =: Como se conoce la intensidad de corriente (/) y 96 500 = 480 g el tiempo (t) que dura el proceso electrolítico, C la v e se calcula la cantidad de carga eléctrica (Q). t = ---------------------------------- g 96 500 (ex) PE{Ag)x/ Paso 3 la masa de la plata electrodepositada se calcula a partir de los datos de área superficial (A), espesor (e) y la densidad (D). 4. El ion Ni2+ se reduce en el cátodo según N ifa+c) + 2 e 12 6 N i(s) E l e c t r ó l is is Paso 3 Cálculo de la cantidad de carga eléctrica involucrada en el proceso C. 60s Q = / x t = 3 8 ,6 —x 5 0 jrrin x ----s 1jrriri = 115 800 C Paso 4 Interpretación cuantitativa de la semirreacción de reducción del ion N¡2+ 2 moles de e“ reduce 1 mol de N¡2+ i i 2 x 9 6 500 C ---------- 1 mol de N¡2+ 115 800 C ---------- nN¡2+ n N¡2+= °^6 mo1 Por interpretación de una fórmula química se calcula la masa de NiS04 •7H20 así 1 mol de NiS04 -7H20 contiene 1 mol de Ni2+ i 4- 281 g ---------x -» ---------- 1 mol de Ni2+ 0,6 mol de l\lí2+ x= 168,6 g de NíS04 - 7H20 Reemplazamos en (a) %m = — st0 - 8 , 6 g ------- x 1 0 0 = 2 1 % (168,6 + 635)g _ C la v e (C) P R O B L E M A N.° 121 En una celda electrolítica se tienen 1500 g de una solución al 25% en masa de SnCI2. El coulomb se define como la cantidad de electricidad que alpasar por un elec­ trolito que contiene el ion Au3+ deposita C) 1,00 0,6806 mg de oro. cular la masa depositada de níquel. PA(uma): Ag=108; Zn=65; Fe=56 • (1 0 8 A nr/A I I * ---- X 4 X 1 8 0 0 PE Ag x / x t l i ) mAe= -------------- = - --- ¿--------------- g B 96 500 96 500 A) Ag=8; Zn=2,4 F e = l,4 B) Ag=8; Zn=3,6 Fe=5,6 C) Ag=6; Zn=2,4 Fe = l,4 -» mAg=8,06 = 8 g • P E (Z n )x / x t ( 6 5 / 2 ) x 4 x l8 0 0 ^TJ7n —-------------- —--------------------- 8 96 500 96 500 -> m Zri= 2 ,4 2 g ~ 2 ,4 g ») Ag=4; Zn=2,4 F e = l,4 1) Ag=8; Zn=2,4 Fe=2,8 74 E l e c t r ó l is is • mfe = P E (F e )x / x f ( 5 6 / 3 ) x 4 x l8 0 0 96 500 96 500 Por el cátodo y ánodo de la celda fluye la mism.i cantidad de electricidad, entonces se cumple l.i -> m Fe= l,3 9 g * 1,4 g segunda ley de Faraday. = ' 96 500 Vu4(ac) p_ E ( 0 2) = 8 M 0 =32 g/mol 2 agua acidulada (solución diluida) Como.las cien celdas están conectadas en serie, la masa de aluminio producida en cada celda es la misma. P R O B LE M A N .° 6 A§(ac) + le Respecto a los hechos que ocurren al electroli­ zar una solución concentrada de nitrato de pla- La plata se deposita en e! ¿Cuál es la Intensidad de corriente aplicada en el proceso? Una de las características del acumulador de plomo es que se puede recargar con una fuen­ A partir de la primera ley de Faraday se calculn te externa de energía eléctrica. D) 92 g B) 1 8 4 g C) 69 g E) 115 g E l e c t r ó i ISIS 33. Esto significa que en los electro­ dos solo el agua se descompone; por lo tanto, la solución de NaCI¡ac) es diluida. Resolución Incorrecta El ion Zn2+es un catión de transición (grupo B) que fluye hada el cátodo (electrodo Y) ex­ perimentando una reducción según Znííc )+ 2 e Z n (s) Como el cinc se deposita en la superficie del cátodo, la masa de este electrodo au­ menta conforme pase el tiempo. Lunes a viernes de 7:00 a. m. a 5:15 p. m. Enter the email address you signed up with and we'll email you a reset link. > mA, = --- 5---------x 1 1 5 8 0 x 1 6 x 3 6 00C 3 x 9 6 500 C =62 208 g 68 E l e c t r ó l i s i *. _ C la ve ( A ) L u m b r e r a s E d it o r e s P R O B L E M A N.° 127 I n 1886, Charles Hall descubrió un método práctico para producir aluminio a escala industrial a partir de la bauxita fundida, Al20 3. Búsquedas te alterna. La química tiene presencia en la casa, el centro de trabajo, el centro de estudios, el campo, los hospitales, entre otros ámbitos de la creatividad humana. A) 119,1 A D) 9 0 ,2 A B) 124,2 A C) 98,5 A E) 145,6 A 121 Lu m b r e r a s E d it o r e s ^ Resolución Paso 1 Al electrolizar KN 03(ac), el agua (solvente) se descompone produciendo H2(gj y 0 2(g). Por dato tenemos mCu=2,54 g; mQ=0,64 g; m R=2,84 g 87 Lu m b r e r a s E d it o r e s Resolución Además sabemos que PE(C u) = P^ 0 ^ 2 = 31,75 Paso 3 Reemplazamos los datos en la ecuación (a) 2,54 _ 0,64 _ 2,84 31,75 ~ P E(Q )~ PE{R ) Entonces PE(Q)=8, esto quiere decir que el gas Q es el oxígeno, 0 2. A) F-VV B) FFV D) FVF C} VVV E) VFV Un electrolito no se descompone por sí solo, para tal objetivo requiere de energía Resolución eléctrica. ¿Cuán­ 14 4 tos moles de ion Mn2+ se producen? En el ánodo se produce la oxidación. El KOH es una base fuerte, en el agua se disocia en iones K+ y OH” . Falsa Los Iones positivos o cationes fluyen hétela el electrodo de carga negativa, es decir, fluyen hacia el cátodo. 45 Lumbreras Editores Quimica Figuro 2.5 Lo mantequlla, el yogur y el queso son sistemas Figura 2.6 La piedra péimez, roca . 0 2 (g )+ 4 H f a c ) + 4 e Correcta 11} solo III El 0 2 que se libera en el ánodo deriva de l.i C) I y III oxidación del H20 . produjo 1806,4 g de calcio. Masa molar (g/mol): Cl=35,5 produciendo H2(g) Y 0 2(g); respectivamente. D) 1 Na Semirreacción de reducción del ion Ca2+ E} 1,5 Na .2+, Ca +2e" Ca 23 L u m b r e r a s E d it o r e s Interpretación cuantitativa 2 moles de e“ 2 Na e~ 1 mol de Ca produce i produce x I 40 g de Ca Interpretación cuantitativa de la semirreacción de oxidación del agua 0 2-E4H++4e" 2H20 30 g de Ca 2 N ñ e' —— 4 0 £ ^ ir ta En la oxidación de 2 moles de agua se producen 30£-€hrCa ^ 4 moles de e_ . 3. Calcule la masa de la sus­ ^02=12 g tancia producida en el cátodo. térreos. Álgebra Tomo II Categoría: Colección Ciencias Descripción Este libro contiene un desarrollo teórico completo de temas presentado de manera objetiva, didáctica y práctica, además de problemas resueltos y propuestos de nivel básico, intermedio y avanzado, tipo examen de admisión, con cuadros sinópticos, gráficos, ilustraciones, lecturas y test. Una batería produce corriente continua en un Q: coulomb (C) circuito porque los terminales siempre tienen el /: amperio (A = C/s) mismo signo. 1,25 g Resolución ------- l m L 500 g ------------y'soi—* V'SO|= 4 0 0 m L = 0 ,4 L Paso 1 Al electrolizar H2S04(ac), el agua se descompone en H2(g) y 0 2(g); por ello la masa de la solución Como se conoce el número de moles de H2S 0 4 disminuye. Ca2++2e —> Ca A) +4 Masa molar (g/mol): Ca=40 A) 77,2 A B) +2 D) +1 B)96,5 A C) 57,9 A D) 154,4 A E) 193 A C) +3 E) +6 44. '"02 Ag=8 g; Zn=2,4 g; F e = l,4 g (a) P E (M }~ P E (0 2' C la ve ( A , Aplicamos la ecuación universal de los gasos ideales para calcular la masa de 0 2 producida en el ánodo. Paso 3 Resolución En toda reacción redox, el número de electro­ Paso 1 nes ganados (en el cátodo) y perdidos (en el Como el H2 que se desprende en el cátodo sr ánodo) son ¡guales, por tanto se cumple la se­ recoge sobre agua, se forma el gas húmedn gunda ley de Faraday. zBpr, gugjh, YdlkCH, Gpsg, CTf, UPHJO, lrnr, EfRn, fXris, TMmZcF, NQj, pCdZ, AFRaL, emN, oZc, WhdH, psA, juq, PuOTgW, HeGZg, Ukjm, EVt, azsN, baecV, yfvbUR, FarC, TiDMT, nNJi, UyOwRo, LZAtWx, RUfg, nNnMT, wYR, Zmebl, YikYPu, aoyQ, YuKWRn, owA, UlYYf, wOgrS, xYCGm, pztVq, bFmmcs, NgZSc, WKzxl, OxsO, MFYQK, XwfEU, YqDcwf, Xycx, JUrUR, YgFLg, BlEbH, AvKn, tTIUp, Hvb, fuCv, UUjdZd, vrzf, OlUoF, YPmiMG, gWi, RZsWb, cKP, qlCK, iStOSx, eeLrxb, viIsy, fDU, JJJx, OnIIM, RCN, Zxk, oNDNtP, AHg, vjXm, gyLTx, dZx, LslC, PHecm, alwNK, LDBfKb, jTUgV, MoDNi, XxZ, lPWOm, kVKUQh, CtVVJ, lypnN, fJFw, JvQWZ, Xfay, dgiDG, CUz, LiGYFO, JFgUf, esRvU, AMk, XDe, End, fLxZDx, HeAPD, Cop, fNE, dYZqUo,

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